化学反応式の係数合わせ
各分子のスライダーで係数を変え、左右の原子数が一致するように釣り合わせます。質量保存の法則 原子の数は反応の前後で変わらない を体感します。
反応を選ぶ
各分子の係数（モル比）
釣り合い
—
左辺の原子数 合計
—
右辺の原子数 合計
—
元素ごとの原子数（左辺 = 右辺 で釣り合い）
| 元素 | 左辺 | 右辺 | 判定 |
|---|
粒子モデル（係数の数だけ分子を並べる）
化学反応では、原子が組み替わって別の分子になりますが、原子そのものは生まれも消えもしません（質量保存の法則）。
だから化学反応式は、矢印の左辺（反応物）と右辺（生成物）で、各元素の原子数がぴったり等しくなければなりません。これを成り立たせる数が係数です。
スライダーで各分子の係数を変え、表の「左辺＝右辺」がすべて緑（一致）になる組み合わせを探してみましょう。釣り合うと粒子モデルが整列し、反応アニメが流れます。
だから化学反応式は、矢印の左辺（反応物）と右辺（生成物）で、各元素の原子数がぴったり等しくなければなりません。これを成り立たせる数が係数です。
スライダーで各分子の係数を変え、表の「左辺＝右辺」がすべて緑（一致）になる組み合わせを探してみましょう。釣り合うと粒子モデルが整列し、反応アニメが流れます。
いま何が起きている？
ここがポイント
- 原子の数は前後で不変 ── 釣り合わせは「左辺の各原子数 = 右辺の各原子数」を満たすこと。
- 変えてよいのは係数だけ ── 分子内の添字（H₂O の 2 など）は変えられない。物質そのものが変わってしまうから。
- 係数は最も簡単な整数比 ── 釣り合う比は全体を整数倍しても成り立つが、最小の整数比で表す。
- 係数 = モル比 ── 係数は分子の個数の比であり、そのまま反応するモル比を表す。