濃度（モル濃度・質量パーセント濃度・希釈）

溶質の量・水の量・体積を変えると、モル濃度 と 質量パーセント濃度 がどう決まるか、そして「水を足す希釈」では何が変わり何が変わらないかを体感します。

溶質の物質量 n 0.50 mol

溶質のモル質量 M 58 g/mol

溶媒（水）の質量 200 g

溶液の体積 V 250 mL

溶質の質量 m = n×M

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モル濃度 c = n / V

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質量% = m /(m+水) × 100

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溶質の粒子数（一定）

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ビーカー（色の濃さ＝モル濃度。粒子＝溶質）

体積とモル濃度（同じ n でも V が増えると c は下がる）― 赤丸をドラッグして V を変えられます

溶液の「濃さ」を数で表すのが濃度です。代表的に2つあります。
モル濃度 c = n / V（mol/L）── 溶質の物質量 n を溶液の体積 V で割ったもの。
質量パーセント濃度 = 溶質の質量 /（溶質＋溶媒）× 100（%）── 溶液全体に対する溶質の質量の割合。
希釈は水を足して体積を増やす操作です。溶質の量（粒子数 n）は変わらないのに体積 V が増えるので、モル濃度は下がり、色は薄くなります。

いま何が起きている？

ここがポイント

c = n / V ── モル濃度は「物質量 ÷ 溶液の体積（L）」。単位は mol/L。
質量% = m /(m+水質量) × 100 ── 体積ではなく質量の比なので、水の質量を増やすほど下がる。
希釈では n は不変 ── 水を足しても溶質の粒子数は変わらず、V が増えるぶん c だけが小さくなる（c₁V₁ = c₂V₂）。
色の濃さはモル濃度の目安 ── 同じ溶質量でも体積が2倍になれば濃度は半分、色も約半分の濃さになる。